Урок
Тема:
Узагальнення й систематизація знань з теми «Хімічні реакції»
Мета: узагальнити
і систематизувати знання учнів про класифікації хімічних реакцій, вдосконалювати вміння писати рівняння хімічних реакцій,
вказувати тип реакції за різними ознаками; підготуватися до контрольної роботи
Обладнання: періодична система хімічних елементів,
таблиця розчинності, ряд активності металів, картки із завданнями.
Тип уроку: урок
узагальнення й систематизації знань.
І. Мотивація навчальної діяльності.
У темі
«Хімічні реакції» ми ознайомилися з різними типами хімічних реакцій. Ви вже
знаєте, що цей розділ має важливе практичне значення. Більшість виробництв
хімічної, фармацевтичної, металургійної, нафтохімічної, харчової, текстильної
та інших галузей промисловості базуються на хімічних реакціях. А також хімічні
реакції відбуваються в живих організмах, які є великою біолабораторією.
Отже,тема
нашого уроку Узагальнення й
систематизація знань про хімічні реакції.
Людина щаслива тоді, коли вона задоволена. Я
сподіваюсь, що сьогодні на уроці ми з вами будемо щасливі, бо досягнемо
головної мети, й отримаємо задоволення від роботи.
Мета нашого уроку повторити і узагальнити знання про хімічні реакції і вдосконалити ваше
вміння писати рівняння хімічних реакцій
та класифікувати їх за різними ознаками; підготуватися до контрольної роботи.
ІІ.
Актуалізація опорних знань.
3.1. Хімічний диктант: «Закінчити речення»(
0,5 б)
1. Реакції,
що відбуваються зі зміною ступеня окиснення елементів називаються …(окисно-відновні)
2. Реакції
взаємодії двох або більше простих чи складних речовин, з утворенням однієї
складної речовини називаються реакціями…(сполучення)
3. Відновлення
– це процес …(приєднання
електронів)
4. Ендотермічні
реакції – це реакції, що відбуваються з (поглинанням
тепла).
5. Окисник
це частинка, що …(зменшує ступінь окиснення або приєднує
електрони)
6. Реакції,
що відбуваються в розчинах до кінця, називаються …(необоротними)….
7. ( Окиснення)…….– це
процес віддачі електронів атомом.
8. Реакції,
які відбуваються в присутності каталізатора, називаються (каталітичні)
9. Реакції …(обміну)- це реакції взаємодії двох складних речовин,
з утворенням двох нових складних речовин.
10.
Пряма реакція відбувається в бік
утворення …(продуктів
реакції).
11.
.…(екзотермічні) – це реакції,
які відбуваються з виділенням тепла.
12.
Речовини, які пришвидшують хід хімічної
реакції, але самі при цьому не використовуються, називаються…(каталізатори)…….
Взаємоперевірка і занесення балів до
картки оцінювання.
ІІІ.
Узагальнення й систематизація знань.
Фронтальна
бесіда, самостійна робота в зошиті.
1.
За якими ознаками класифікуються хімічні
реакції?
2.
Які типи реакцій існують за зміною числа
реагентів і продуктів реакції, та їх складом? Дайте визначення кожному типу
реакцій.
3.
Демонстраційні
досліди. Правила техніки безпеки.
Перед
учнями на демонстраційному столі стоять реактиви: порошок магнію, арґентум
нітрат, натрій ортофосфат, хлоридна кислота, фенолфталеїн, свіжеосаджений
купрум (ІІ) гідроксид, сірники, пробірки.
Запропонуйте
реакції сполучення, розкладу, заміщення і обміну, які можливі між даними речовинами.
Проведіть експеримент. Запишіть
відповідні рівняння реакцій.
4 учні
по черзі демонстраційно роблять досліди, записують відповідні реакції.
Можливий варіант відповіді учнів:
2Mg + O2 → 2MgO – реакція
сполучення
Cu(OH)2 → CuO + H2O
– реакція розкладу
Mg +
2HCl → MgCl2 + H2↑– реакція заміщення
3AgNO3 + Na3PO4
→ Ag3PO4↓
+ 3NaNO3 – реакція обміну
4.
Установіть відповідність між рівнянням
реакції та ії типом:
А. 2Са + О2 → 2СаО ; 1. обміну;
Б. Fe
+ 2HСl
→ FeCl2 + H2↑; 2. сполучення;
В. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O; 3. розкладу;
Г. 2HgO
→ 2Hg + O2; 4. заміщення.
5.
Як поділяються реакції за зміною ступеня окиснення?
6.
Дано схеми двох рівнянь, допишіть
рівняння реакцій, вкажіть, яка з них є окисно – відновною, урівняйте рівняння за допомогою електронного балансу,
вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення:
(робота
в зошитах з наступним обговоренням)( 2 бали)
1) КОН + HNO3
→ ;
2) HCl + Al
→ .
7. Як класифікуються реакції за тепловим ефектом?
8. В яких одиницях вимірюється тепловий ефект?
9. Вкажіть, які реакції із даних є екзотермічними:
1) S + O2
=SO2 +293 кДж; (екзотермічна)
2) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ─ 89,6
кДж; (ендотермічна)
3) 2Н2
+ О2 = 2Н2О; ∆Н = ─ 286 кДж; (екзотермічна)
4) С + Н2О
= СО + Н2; ; ∆Н = +131,4 кДж. (ендотермічна)
10. Як поділяються реакції за напрямком протікання
(оборотністю) ?
11. Які з даних реакцій є оборотними:
2) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓+ 2NaCl;
3) С + О2 → СО2 + Q;
12.
Від яких чинників залежить швидкість хімічних реакцій?
13. « Мозковий штурм» На шматок заліза діємо розчином
хлоридної кислоти. Запропонуйте заходи, якими можна прискорити протікання
реакції.
ДЕМОНСТРАЦІЯ
2.
|
Fe + HCl
|
14. Наведені хімічні реакції
класифікуйте за всіма вам відомими
класифікаційними ознаками:
1) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 + Q;
3) 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe + Q;
15.
Заповніть схему на листочках (самостійна
робота)
Класифікації хімічних реакцій
|
За напрямком
(за оборотністю)
|
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
16. (Завдання на самостійне опрацювання) Напишіть рівняння і назвіть тип реакцій, за допомогою яких
можна здійснити перетворення:
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3
→ Al2(SO4)3
Для окисно - відновних реакцій складіть
електронний баланс,а для реакцій йонного
обміну запишіть рівняння в йонному вигляді.
VI. Підсумок уроку. 6.1. Оцінювання.
1) Чи
досягли поставленої мети?
2) Над
якими навичками та вміннями потрібно попрацювати ще?
VII. Домашнє завдання. Повторити
параграф 14-18. Підготуватися до контрольної роботи.
Картки
самооцінювання
Прізвище,
ім’я_______________________________________________
Хімічний
диктант
|
|
Робота
з таблицею
|
|
Робота
на уроці
|
|
Загальна
кількість балів
|
Немає коментарів :
Дописати коментар