ДОСЛІДИ ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ ГОДИНИ „ЦІКАВОЇ ХІМІЇ"

ДОСЛІДИ ДЛЯ  ПРОВЕДЕННЯ ГОДИНИ „ЦІКАВОЇ ХІМІЇ"

Дослід № 1. Хімічний «вулкан»

У фарфоровій ступці ретельно розтираємо 50г оранжево-червоних кристалів дихромату амонію. Порошок (NН₄)₂Сг₂0₇ висипаємо на велику металеву підставку, надаючи йому форми гірки. На вершині «вулкан» паличкою робимо лунку  і  вливаємо в неї 1 - 2 мл етилового спирту. Спирт підпалюємо сірником. Від горіння спирту починає бурхливо розкладатися дихромат амонію. При цьому з „кратера" викидається сніп яскравих іскор і „вулканічний попіл" - брудно-зелений Сг₂Оз, об'єм якого в багато разів перевищує об'єм взятого (NH₄)₂Сг₂0₇:

(NH₄)₂Сг₂0₇                 N2 +4Н₂0 +Сг₂0₃;         Н=- кДж

Екзотермічний розклад (NН₄)₂Сг₂0₇ дуже нагадує виверження справжнього вулкана.

Дослід № 2. «Золото» з води.

Наливаємо в 2 хімічних стакани по 100 мл води; в одному стакані розчиняємо 8г йодиду калію, а в другому - 8г ацетату свинцю і змішуємо ці розчини. Утворюється жовтий осад. Даємо відстоятися, рідину над осадом зливаємо, а до осаду додаємо 10 мл розбавленої (40% - вий розчин) оцтової кислоти і нагріваємо розчин до кипіння. Доливаємо воду доти, доки осад не розчиниться. Цю частину досліду виконуємо перед початком „Години цікавої хімії", гарячий розчин тримаємо на плиті.

Стакан з гарячим розчином переносимо на демонстраційний стіл. Для більш швидкого охолодження стакан періодично занурюємо в кристалізатор з льодяною водою або снігом. Поступово під час охолодження в стакан з'являються жовті кристалики йодиду свинцю, які при своєму осіданні утворюють „золотий дощ".

Дослід 3 «Багаття без сірників»

Готуємо свіжу суміш з калій перманганату КМnО4 і сульфатної кислоти Н2SO4 (конц.) у порцеляновій чашці. Навколо суміші, не торкаючись її, поміщаємо суху тирсу так, щоб з появою полум’я вона могла б легко зайнятися. Між пальцями розміщуємо ватку, змочену спиртом. Унаслідок стискання пальців краплі спирту мають потрапити в окисну суміш. Відбувається реакція з виділенням великої кількості тепла, надлишок спирту запалюється, а від нього загоряється тирса.

Дослід № 4 «Фараонові змії»

Кладемо на підставку сухе пальне, а зверху - таблетки сухого кальцію глюконату в три стовпчики по 9 таблеток. Підпалюємо сухе пальне. Спостерігаємо реакцію розкладу.

Дослід № 5 Підводний колоїдний «сад»

Пляшечку конторського силікатного клею розводимо водою (1:5). Добутий розчин виливаємо в велику склянку посудини і кидаємо в неї крупні кристали таких солей: СuS0₄∙5Н₂0; FеS0₄∙7Н₂0; FеС1₃∙6Н₂0;     МgС1₂∙6Н₂0; А1₂(S0₄)₃∙18Н₂0;  КА1(S0₄)₂∙12Н₂0

Незабаром з кристалів з'являються химерні утвори, що формою нагадують морські водорості найрізноманітніших кольорів і відтінків. Так, солі купруму утворюють „водорості" блакитного і синього кольорів, феруму (III) - бурого, феруму (II) - темно-зеленого, алюмінію і магнію утворюють безбарвні „водорості".

Дослід 6 «Кольорові вогні»

У чисту фарфорову чашку наливаємо  30 мл спирту. У спирт добавляємо  З г дрібнорозтертих хлоридів натрію, калію, кальцію, барію. Суміші підпалюємо. Спостерігаємо гаму кольорів: жовте, фіолетове, рожеве, зеленкувате полум'я.

Для утворення красивого зеленого полум'я ми змішували 10 мл спирту з 2 мл концентрованої сульфатної кислоти і 2 г борної кислоти. Підпалюємо суміш, утворюється борно-етиловий ефір, який горить таким полум'ям. Дослід проводимо на демонстраційному столі, який накритий металевим листом. Маємо запасні фарфорові чашки для гасіння полум'я після закінчення досліду.